第3节《化学方程式》重点归纳与精析提升（第3课时）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 　　第3节《化学方程式》重点归纳与精析提升（第3课时） 【知识梳理】 1．化学方程式的应用：由于化学方程式能表示反应前后各物质间的质量关系，因此我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。21教育网 2．根据化学方程式计算的基本步骤 （1）设：根据题意设未知量。 （2）写：书写正确的化学方程式。 （3）找：找出已知量和未知量的质量关系。 （4）列：列出比例式并求解。 （5）答：检查结果，简明作答。 说明 ①设未知量时不带单位。　　②化学方程式一定要书写正确。 ③相对分子质量写在对应物质的正下方，计算 时要用的才写，不用的不写；已知量、未知量写在相对分子质量的下面。　　④列式时，单位要统一，单位要带入计算过程，若题中给的量是体积的一定要换算成质量再进行计算。 ⑤化学方程式中各物质的质量都是纯量，不纯物质的质量应换算成纯净物的质量。 ⑥解题格式要规范。 【例1】某科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢 溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。称量68克过氧化氢溶液和0.1克二氧化锰进行实验，反应前后溶液和二氧化锰的总质量随时间变化关系如图3.3- 2。 (1)制得氧气的质量是_____克。 (2)过氧化氢质量分数是_____。 http://www.21cnjy.com/ 　(1)过氧化氢分解生成水和氧气，故减少的质量即生成的氧气的质量：68.1克-67.3克＝0.8克。【出处：21教育名 (2)设过氧化氢质量为x。 ＝，x＝1.7克。 过氧化氢质量分数为×100%＝2.5%。 【例2】某学习小组的同学用KClO3和Mn O2的混合物加热制取O2，收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：【版权所有：21教育】 (1)两次生成O2的总质量为 。 (2)理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。 【解析】　设生成氯化钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　　149 　 96 　　　　　　　 x 　9.6克 ＝，x＝14.9克。 二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。 【例3】高铁酸钠(Na2F eO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。 (1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)称取44.7克次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算) 【解析】　(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为56∶(14×3)＝4∶3。 (2)设高铁酸钠的质量为x。 ＝，x＝66.4克。 最多可得到高铁酸钾的质量为66.4克。 【重点归纳】 1．根据化学方程式计算时应注意： (1)设某物质的质量为m时，m后是不带单位的，如“设某物质的质量为m克”是错误的。 (2)计算时不涉及的物质的质量可不写出来，这样能比较清楚地反映出已知量和未知量的关系，卷面也会比较清晰。21*cnjy*com (3)解题格式一定要规范化和程序化。 (4)化学方程式的书写一定要完全正确，否则将导致结果错误。 (5)物质的相对分子质量一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴。 (6)化学方程式计算的依据是质量守恒定律，若题中给出的量(或要求的量)是体积，则一定要换算成质量计算(或先求出质量，再换算成体积)。2·1·c·n·j·y (7)化学方程式中的各个量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉。 2．计算中常用的关系式 (1)分解百分率＝×100% (2)物质的纯度＝×100% (3)不纯物质的质量＝纯物质的质量＋杂质的质量 (4)密度＝ 3．利用化学方程式计算的常见题型 （1）求反应物、生成物各物质之间的质量比。 （2）已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量 ... ...