安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

滁州市民办高中2017-2018学年下学期第二次月考 高一化学 第I卷（选择题 50分） 一、选择题 1.下列化学用语正确的是（　　） A. H2O的电子式： B. K+的离子结构示意图： C. 次氯酸的结构式：H-C1-O D. 羟基的电子式： 2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　） A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 3.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（?? ）A.离子键 B.氢键 C.极性共价键 D.非极性共价键 4.元素性质呈周期性变化的决定因素是（?? ）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压，氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 6.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是： H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A.电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池放电时，镍元素被还原D.电池放电时，H2是正极 7.对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）A. B.C. D. 8.电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2 ， Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ， 总反应式为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）A.电子由锌经外电路流向氧化银B.该电池可实现化学能和电能的相互转化C.锌是负极，氧化银是正极D.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 9.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4 ， 分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（　　） A.铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB.a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 10.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（?? ） A.反应的化学方程式为：2M?N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 11.短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，下列说法正确的是（ ） A. 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B. W的气态氢化物比X的稳定 C. XY2与ZY2中的化学键类型相同 D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 12.对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施（ ） ①升高温度 ②改用100mL 3 mol·L－1盐酸 ③再加300mL 1 mol·L－1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 13.有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① He -268.8 （a） -249.5 Ar -185.8 Kr 151.7 ② F2 -187.0 Cl2-33.6 （b） 58.7 I2184.0 ③ （c） 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 ④ H2O 100.0 H2S -60.0 （d） -42.0 H2Te -1.8 ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e） -52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（ ） （1）a、b、c的化学式 ... ...