备考2018中考化学高频考点剖析 专题六 金属 考点扫描聚焦中考 金属，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括金属材料；金属化学性质与金属活动性的应用；金属资源的保护和利用；总体来看，考查形式多样，有选择题，有填空题，也有少量的实验探究题。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行金属问题的探讨：21·世纪*教育网 （1）金属材料； （2）金属化学性质； （3）金属资源的保护和利用； 考点梳理温习理解 一、金属材料；（分为： 和 两类。） 1、金属的物理性质： （1）常温下一般为 （汞为 ），有 光泽； （2）密度和硬度 ，熔沸点 ； （3）大多数呈 （铜为 色，金为 色） （4）有良好的 性、 性、 性 2．金属之最： （1） ：地壳中含量最多的金属元素；（2） ：人体中含量最多的金属元素 （3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）； （4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）； （5） ：硬度最高的金属；（6） ：熔点最高的金属；（7） ：熔点最低的金属。 3、合金（1）定义：由一种 跟其他一种或几种 （或金属与 ）一起熔合而成的具有 的物质。【版权所有：21教育】 （2）合金特点：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大， 性能更好。 （3）举例：①铁的合金： （含碳量2%～4.3%）和 （含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同； ②铜合金： ：铜、锌的合金； ：铜、锡的合金，它人类使用 的合金。 ③ ：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。 ④ ：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。 二、金属化学性质： （一）1、大多数金属可与氧气的反应 （1）铜与氧气反应化学方程式 ；现象 ； （2）铁与氧气反应化学方程式 ；现象剧烈燃烧， ，放热， ；21*cnjy*com （3）镁与氧气反应化学方程式 ；现象剧烈燃烧， ，放热， ； （4）铝与氧气反应化学方程式 ；现象剧烈燃烧， ，放热， ； 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （1）铁与盐酸反应化学方程式 ；现象产生 ，金属 ，放热，溶液由无色变为浅绿色； （2）镁与盐酸反应化学方程式 ；现象产生大量气泡，金属 ，放热； 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） (“湿法冶金”原理)。 铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ；现象铁的表面覆盖着 ，溶液由 ； 铜与硝酸银溶液反应 ；现象铜的表面覆盖着 ，溶液由 ； 金属与盐发生置换反应的条件：① 三种金属除外；②盐必须为 ；③在活动性中只能在 。 （二）常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的 ； （2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）； （3）位于前面的金属能把位于后面的 从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）； （4）越活泼的，开发利用的 。 三、金属资源的保护和利用。 1、钢铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 接触（铁锈的主要成分： ） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的 ；②表面涂 （涂油、 、电镀、 等）；③制成不锈钢；21世纪教育网版权所有 （3）铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 性能。 2．保护金属资源途径： ①防止 ；②回收利用 ；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品 考点剖析典型例题 例1（2016?广州）下 ... ...
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