江苏省邗江中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题+Word版含答案

江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期 高二化学期中试卷（选修） 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。 第I卷（选择题共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 2．在2L密闭容器中充入2 molI2（g）和2 molH2（g），发生反应I2（g）＋H2（g）2HI（g），经测定前2s用H2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则5s末HI的浓度为 A．1mol·L－1 B．大于1mol·L－1 C．小于1mol·L－1 D．不能确定 3．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.3mol·L－1·s－1 4．若向一个2L的密闭容器中充入0.6molSO2、0.2molO2和0.2molSO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0；当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(SO2)＝0.2mol·L－1、c(O2)＝0.1mol·L－1 B．c(SO3)＝0.2mol·L－1 C．c(O2)＝0.15mol·L－1、c(SO2)＝0.4mol·L－1 D．c(SO3)＝0.3mol·L－1 5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使c(H+)/c(NH4+)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　 ②硫酸　 ③水　 ④NaOH固体　 ⑤加热 A．②③ B．②④ C．①④ D．③⑤ 6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 选项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.2 10 0.1 5 B 35 5 0.2 10 0.1 10 C 25 5 0.1 5 0.2 5 D 35 5 0.1 5 0.2 10 7．某温度下，在一定体积密闭容器中A、B、C三种物质建立化学平衡后，改变条件对反应aA(g)＋bB(s) cCg)　ΔH= d kJ/mol的正、逆反应速率的影响如图所示： A．若图A对应的条件改变为温度升高，则d>0 B．图B对应的条件改变为向容器中再投入一定量的B C．若图C对应的条件改变为缩小容器体积，则a+b=c D．若图D对应的条件改变为扩大容器体积，则a>c 8．一定温下，下列溶液一定呈碱性的是 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液 B．c（H＋）/c（OH－）＝10－6的溶液 C．pH=7某溶液 D．0.02mol?L－1的NaOH与0.01mol?L－1的H2SO4溶液等体积混合 9．在某温度T℃时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。下列说法不正确的是： A．T>25 B．该温度下水的离子积常数Kw=1×10-13 C．升高温度，溶液的pH增大 D．将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，则VaKa（CH3COOH） B．若将两溶液分别稀释至相等pH，所加水的体积V（HX）>V（CH3COOH） C．若分别向两溶液中放入足量的锌粉，完全反应后，生成氢气的体积V（HX）>V（CH3COOH ... ...