【备考2018】中考化学题型解读与技巧点拨 专题十四 混合物反应计算题解题技巧（原卷+解析卷）

专题十四 混合物反应计算题解题技巧 混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。 目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）图像型计算，（3）表格型计算题，（4）实验探究型计算题。 类型一：文字叙述型计算 首先掌握基本的解题格式（解设、正确书写化学方程式、找对已知量和未知了、列比例式、求解、检查作答）。 2、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。 【例题展示】 例题1（2017?青岛）实验室用100g 溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数） 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：设生成氧气质量为x， 2H2O22H2O+O2↑， 68 32 100g×6.8% x =， x=3.2g， 答：完全反应后生成氧气的质量是3.2g。 【跟踪训练】 1．（2017?枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求： （1）回收得到铜的质量为　 　g。 （2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程） 2．（2017?德州）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值．工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：21·世纪*教育网 （1）可生成硫酸亚铁的质量； （2）所用废液中硫酸的溶质质量分数． 3．（2016?茂名）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2HCl2NaOH+Cl2↑+H2↑。现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时停止通电。请计算： （1）反应生成气体的总质量为　 　g。 （2）电解后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 类型二：图像型计算 不直接求解正确答案，而是根据题干所给条件和提出的问题，对每个选项加以分析，将与题目要求不符合的选项逐一排除，从而通过排除不正确答案得出正确答案的方法也；该方法适用于解答实验基本操作、推断、原理类、离子或物质共存等类选择题。 例题2（2017?贺州）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算： （1）完全反应时，生成氧气的质量为　 　克。 （2）完全反应后，剩余固体物质是　 　（填化学式）。 （3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）。21*cnjy*com 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算KCl的质量，进而求算对应的质量分数。 【解答】解：由质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为32.5g﹣22.9g=9.6g 由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，对应的化学式为：KCl和MnO2（填化学式）。 设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x 2KClO32K ... ...