四川省成都经开区实验中学2018届高三模拟考试（一）理综化学

成都经开区实验中学2018届高考模拟考试试题（一） 理科综合化学能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ti—48 Fe—56 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A. 工厂排放 CO2会导致酸雨的形成 B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D. 《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是 A．强酸性溶液中：A13+、Mg2+、HCO、SO B．NO大量存在的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I- C．=0.lmol/L的溶液中：Na+、K+、CO、NO D．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+ 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A.最高价氧化物的水化物的酸性:WY C.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物 D.简单离子半径:Y>X 10．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度F的平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 25℃时初始浓度(mol／L) 0.1 0.2 0 25℃时平衡浓度(mol／L) 0.05 0.05 0.1 50℃时平衡浓度(mol／L) 0.06 0.08 0.08 下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小 C．该反应可表示却X十3Y2Z D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍 11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是 A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2 B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+ C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高 12．分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（A、B、C、D、E均为有机物） 　 A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种 　 B．C和E一定为同系物 　 C．1molB完全转化为D转移2mol电子 D．D到E发生氧化反应 13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下电离常数为Ka的酸HA?溶液中:c(H+)=mol·L-1 B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) C.0.2mol·L－1?CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 第II卷（非选择题） 非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。 （一）必考题 26.（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣 小组对食盐与亚硝酸钠进行探究： Ⅰ. 鉴别NaCl和NaNO2 甲同学用沉淀分析法 经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8，?Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL0.0001?mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有???溶液的试管。 乙同学测定溶液pH 用pH试纸分别测定0.1?mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是??????????（用离子方程式解释 ... ...