21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 专题三 金属与溶液的反应 专题解读 金属与酸和金属盐溶液的置换反应是每年中考的必考点，重点考查金属与酸和混合盐溶液的反应以及金属混合物与盐溶液的反应，主要从金属与酸反应图像分析、金属及金属盐溶液反应后滤液和滤渣的成分分析和金属及金属盐溶液反应后溶液和固体的质量变化几个方面考考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。常见的解题思路为：2·1·c·n·j·y 1. 将题中涉及到的金属按金属活动性顺序排序。 2. 判断反应是否发生。 3. 根据“远距离先置换”原则依次写出发生反应的化学方程式。 4. 根据问题分情况讨论。 题型解析 一、金属与酸反应图像分析 1.当酸足量时，金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。 21教育网 2.当金属足量使，各金属与酸反应生产的氢气质量相同。 例1：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（ ） 2-1-c-n-j-y A. 金属的活泼性N＞M B. 两个反应生成H2的体积相等 C. 相对原子质量N＞M D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【答案】C 【解析】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；不符合题意； B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；不符合题意； C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；符合题意； D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误；不符合题意。 故答案为C． 【来源：21cnj*y.co*m】 二、金属和金属盐溶液反应后滤液和滤渣的成分分析 要知道金属和金属盐溶液反应的优先反应原则：“远距离先置换”，即在金属活动性顺序表中两种金属距离越远越先反应。【版权所有：21教育】 金属与混合盐溶液的反应：若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属优先置换最不活泼的金属。 金属混合物与盐溶液的反应：若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。 例2：（2017 桂林）镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A. Cu、Mn、Ni B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Mn、Cu D. Mn、Cu、Ni 【答案】B 【解析】由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼．则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu．故选B。 三、金属和金属盐溶液反应后溶液和固体的质量变化 金属与金属盐溶液反应，溶液变化的只是阳离子，阴离子不发生变化，所以判断反应前后溶液的质量变化，只需要比较参加反应的金属的相对原子质量大小与反应生成的金属的相对原子质量的大小。 例3：将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤,得滤液 M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是( ) A. 滤液M中一定存在Fe2+ B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C. 滤渣N中一定没有单质镁 D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子 【答案】B 【解析】铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混 ... ...
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