山西省应县一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

应 县 一 中 高 一 年 级 期 中 考 试 化 学 试 题 2018.4 时间：90分钟 满分：100分 命题人： 相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn652-1-c-n-j-y 一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分） 1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中构成的原电池中，负极材料是（ ） A．铜片　　B．锌片 C．硫酸 D．水 2. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总 量，可以采取的措施是 ( ) A．加入适量硫酸铜溶液 B．加入浓度更小的盐酸 C．加入KNO3溶液 D．加入适量的食盐水 3. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2 4. 下列有关化学反应与能量的说法中正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是放热反应 B．中和反应是放热反应 C．化合反应全部是放热反应 D．2个H变成氢分子（H－H）需吸收能量 5．将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com A．电子从锌棒流出到铁棒，再通过溶液流回锌棒? B.溶液中SO42-流向锌棒 ??? C. 正极反应物是铁 ?????? D. 溶液PH增大， 负极增重13g 6．下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ） A.同一原电池反应中，正负极上得失电子数不相等 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.原电池反应不一定是氧化还原反应 7、已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。 据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO 和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2 所具有的能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 8. 已知反应X+Y = M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. 物质的量相等的X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） A．铁 B．铜 C．铝 D．镁 10. 四个不同容器在不同条件下进行N2 (g)+ 3H2(g) = 2NH3(g)反应，起始时测定生成 氨的速率最快的是(　　) A．用H2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 B．用N2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 C．用N2表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 D．用NH3表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 11. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)2·1·c·n·j·y A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L【来源：21·世纪·教育·网】 C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L 12. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　） A．10℃200mL 3mol/L的X溶液 B．20℃300mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 13 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ） A. ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA 14. 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在10 L的密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应 ... ...