可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（共36分） 本卷共6小题，每题6分，共36分。在毎题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。 1、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.lmol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA c 标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 c 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX 4、下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应， 与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+H2O+4H+ 6、以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是 A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O向左移动 C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O电解2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑ D.测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d 第Ⅱ卷 7、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。 请根据以上信息回答下列问题： （1）BD2的电子式为_____。 （2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是_____。 （3）等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为_____。 （4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式_____。 （5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为S，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_____。 （6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2 (g) =>2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。 ①实验室制备CA3的的化学方程式_____。 ②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 8、（18分） Ⅰ.对有机物X 的组成结构、性质进行观察、分析，得到实验结果如下： ①X ... ...
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