桂林市中山中学2017-2018学年下学期期中考试 高二 化学 （考试用时90分钟，满分100分） 命题人： 说明： 本试卷分为I、II卷两部分，试题共三大题22小题。请将I卷的答案和II卷的作答都写在答题卡上，在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题 （共54分） 一、单选题（本大题共18小题，共54分） 1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（??） A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 3. 氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 氢氰酸溶液的pH约为3 C. 恰好与溶液完全反应 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4. 在下列各说法中，正确的是 A. 1?mol?与1?mol?反应时放出的热叫做中和热 B. 、30Mpa时，将?和?置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：； C. 与反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零 D. 热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数 5. 已知在密闭容器中，反应??，下列说法不正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快 B. 增大压强，化学平衡正向移动 C. 充入，可提高的转化率 D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态 6. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 7. 在的溶液中，下列关系式正确的是 A. B. C. D. 8. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A. 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e-=Ag C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 10. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO32?) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3) 11. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为：：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率? B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为 D. 2min时，A的转化率为 12. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1的NH4Cl溶液：c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. 0.1的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(H+)> c(CH3COO-)> c(OH-) C. pH=2.5的FeCl2溶液：c(Cl-)> c(H+)> c(Fe3+)>c(OH-) D. pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 13. 下列说法不正确的是 A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH增大 C．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 14. 为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是 A. N极是负极 B. 物质X是OH- C. 负极的电极反应为(C6H10O5)n+7nH2O – 24e- =6nCO2↑+ 24nH+ D. 该装置工作 ... ...
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