云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

腾八中2017-2018学年高一下学期化学期中试卷 考试时间：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第I卷 一、单选题（共30题，每题2分，共60分） 1.下列叙述正确的是（?? ） A.?同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.?同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C.?IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D.?非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 2. 下列叙述中正确的是（?? ） A.?离子化合物熔融状态下一定导电B.?金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 C.?离子化合物中的阳离子只能是金属离子 D含共价键的化合物一定是共价化合物 3.“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（?? ） A.?Pu与 U互为同位素B.?Pu与 Pu互为同素异形体C.?Pu与 U具有完全相同的化学性质D.?Pu与 Pu具有相同的最外层电子数 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（?? ） X Y Z W Q A.?Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B.?形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞XC.?Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D.?X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的化合物中含有离子键和共价键 5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（?? ） A.?NaCl、HCl、H2O、NaOH???????????????????B.?Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.?HBr、CO2、H2O、CS2????????????????????????D.?Na2O2、H2O2、H2O、O3 6.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（? ） A.?元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B.?元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C.?化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D.?原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 7.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（　　） A.?除去Cl2中的HCl B.实验室制NH3 C.?分离MnO2和KCl D.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?? ） A.?1L0.1 mol?L﹣1的Mg(OH)2中含有0.1NA个OH－B.?78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC.?常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D.?常温下，4gCH4中含有4NA对共用电子 9. 下列组合不能形成喷泉的是（?? ） A.?HCl和H2O B.?O2和H2O C.?NH3和H2O D.?CO2和NaOH 10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（?? ） ①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源 ⑤明矾常作为消毒剂⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂． A.?① ② ③ ④?????????B.?① ② ④ ⑤?????????C.?① ② ③ ④ ⑥???????????D.?① ② ④ ⑤ ⑥ 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（?? ） A.?pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B.?0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3﹣、OH－C.?滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D.?澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ 12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应，下列判断合理的是（????） 3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O A.?Fe(NO3)x中的x为2B.?反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C.?稀HNO3在反应中只起氧化剂作用D.? H2O是氧化产物 13. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化 ... ...