（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第17讲化学与STSE（课件学案练习）（打包6套）

第17讲　化学与STSE 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解海水的综合利用，以及常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。 2016，全国卷甲，7T 2016，天津卷，1T 2016，浙江卷，7T 以海水资源开发利用为背景，设计提取I2、Br2等工艺流程题，综合考查化学反应原理、物质的分离提纯、绿色化学的理念等。预计2019年高考仍将注重化学在工农业生产、环境治理等方面的应用。 分值：2～6分 考点一　海水资源的开发利用 1．水资源的利用 — | — 2．海水中化学资源的开发利用 (1)镁的提取 ①工艺流程 ②基本步骤及主要反应 a．制熟石灰：__CaCO3CaO＋CO2↑__，__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 b．沉淀：__Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓__。 c．酸化：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。 d．蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。 e．脱水：在___氯化氢气流__中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：__MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑__。 (2)溴的提取 ①工艺流程 ②基本步骤及主要反应 a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 b．氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为__Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－__。 c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应的化学方程式为__Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4__。21*cnjy*com d．提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴__Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl__。 (3)碘的提取 ①海带中含有碘元素的检验 a．反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。 b．实验步骤及证明方法 ②海带中提碘 a．工艺流程 b．两种原理 主要的化学原理：__Cl2＋2KI===2KCl＋I2__。 主要的物理原理：单质碘用__苯或四氯化碳__萃取，分液后用__蒸馏法__将碘与有机溶剂分开。 (4)海水中提取__铀__和__重水__可用于核能的开发利用。 海水淡化的方法和原理 淡化方法 原理 蒸馏法 将海水加热蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水 电渗析法 利用阴阳离子交换膜对水中阴阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的 离子交换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴阳离子得到去离子水的方法 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可制备金属钠。 (　√　) (2)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。 (　×　) (3)从海水中提取溴的工艺流程中出现了两次Br－Br2的过程，这样设计的目的是把海水中的溴元素富集。(　√　)21*cnjy*com 2．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是(　A　) A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 解析　通过过滤除去海藻灰悬浊液中的难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液后即得含碘有机溶液，A项正确；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I－已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，C项错误；步骤④的操作是蒸馏，D项错误。 (1)制取MgCl2时，应该在干燥的HCl气流氛围中加热MgCl2·6H2O，目的是防止MgCl2·6H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。 (2)Mg蒸气应在H2或稀有气体中冷却，不能在空气中冷却。 (3)提取溴的过程中要用硫酸酸化海水，防止溴单质与碱(因为海水呈弱碱性)反应而消耗。 　解答海水的工艺流程题目应注意 ... ...