广西桂林市第一中学2017-2018年高二下学期期中检测化学试题

桂林市第一中学2017～2018学年度下学期期中质量检测试卷 高 二 化学 （用时90分钟，满分100分） 注意事项： 1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效； 2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用． 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Cu—64 Na—23 N—14 S—32 第Ⅰ卷 选择题（66分） 一、选择题（本大题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个正确选项） 1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．电冶金 B．牛奶变质 C．铁轨生锈 D．塑料老化 2．可逆反应达到平衡的重要特征是 　A．反应停止了 　 　B．正逆反应的速率均为零 　C．正逆反应都还在继续进行 　D．正逆反应的速率相等 3. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1　 Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH 2，21世纪教育网版权所有 则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为 A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2 C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH1 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．钠投入水中21·cn·jy·com 5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是【来源：21·世纪·教育·网】 A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成2-1-c-n-j-y C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率21*cnjy*com 6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 【来源：21cnj*y.co*m】 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1【版权所有：21教育】 7．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动 8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 9．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是21教育名师原创作品 A．3υ正（N2）＝υ逆（H2）　　 　 　B． υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．3υ正（H2）＝2υ逆（NH3）　 　 　D． υ正（N2）＝3υ逆（H2） 10．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) 11. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 12．有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g） 2Z（g） △H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z ... ...