【备考2018】中考化学高频考点剖析 专题二十有关溶液的计算（原卷+解析卷）

备考2018中考化学高频考点剖析 专题专题二十 有关溶液的计算 考点扫描聚焦中考 有关溶液的计算，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶质质量分数定义；基本公式以及变形公式；配制溶液的基本步骤、仪器和误差分析等。总体来看，以选择和填空为主。也有少量的实验探究题。结合2016和2017年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行有关溶液的计算问题的探讨：21cnjy.com （1）溶液组成的定量表示； （2）与化学方程式结合的溶液计算。 考点梳理温习理解 一、溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。21世纪教育网版权所有 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。 3、a%含义：在100份质量的溶液中，含有 份溶质，含有 份溶剂。 4、变形公式： 溶质质量= × 溶剂质量= 的质量— 的质量 溶液的稀释 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。21·世纪*教育网 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液 二、配制溶液 例如：配制50g16％的氯化钠溶液 1、步骤 （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 （3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2、总结思考： （1）在配制过程中需要用到哪些实验仪器？ 、 、 、 、 、细口瓶。 （2）怎样加快食盐溶解？ 、 、 。 3、误差： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。21教育网 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 考点剖析典型例题 例1（2016?常德）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）【版权所有：21教育】 A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1% 【答案】A 【解答】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则100g×98%=（900g+100g）×x ； x=9.8%。 故选A。 【点评】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。 例2（2017?荆州）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体．回答下列问题：21*cnjy*com （1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为　 　， 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为　 　。 （2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。 （3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。 【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。 （2）26%； （3）10%。 【解答】（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。 故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2。2·1·c·n·j·y （2）设滤液中氯化亚铁质量为x， FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2， 127 287 x 114.8g =， x=50.8g， 设铁屑中铁的质量为y，反应生成氯化亚铁质量为z， Fe+CuCl2=FeCl2+Cu， 56 127 64 y z 16g ==， y=14g，z=31.75g， 滤液中溶质的质量分数为：×100%=26 ... ...