【命题解读】物质的量的相关计算一直是高考的必考点，常见的呈现方式既有选择题(NA的正误判断)又有非选择题(复杂的运算)。在选择题中，有关NA的正误判断主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变)等。 【知识归纳】 1.求微粒数目 举例 判断正误 注意事项 ①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA × a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团 ②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA × ③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA × ④1 mol —OH中含有的电子数为10NA × ⑤1 mol OH－中含有的电子数为10NA √ ⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 × ⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA × 2.求共价键数 举例 判断正误 注意事项 ①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA × 1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S—S键；1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有4 mol Si—O键 ②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA × ③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA × ⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA √ ⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA × 3.求混合物中指定微粒数目 举例 判断正误 注意事项 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同 ②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ ⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 4.求电子转移数目 举例 判断正误 注意事项 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子 ②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA × ③1 mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA × ④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA × ⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA × ⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA × ⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA × 5.常考陷阱 常考陷阱 举例 判断正误 注意事项 (1)溶液体积未知 ①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023 × 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 ②0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA × ③0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA × ④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA × (2)标准状况下与非标准状况下的陷阱 ①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA × 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫 ... ...
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