人教版高中化学选修四讲练习结合教学案专题2.4化学反应进行的方向

第四节 化学反应进行的方向 对点练习 1．某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ） A. △H>0 、△S<0 B. △H<0 、△S>0 C. △H<0 、△S<0 D. △H>0 、△S>0 【答案】D 【解析】由CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)知△S>0，高温度时才能自发进行说明吸热反应△H>0，A.△S<0不符合题意，故A错；B. △H<0 不符合题意，故B错；C. △H<0 、△S<0两者都不符合题意，故C错；所以本题答案为：D。 2．下列有关说法错误的是 A. SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸 B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+ 2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 【答案】A △H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。本题正确答案为A。 3．下列说法不正确的是 A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B. 熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C. 在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 【答案】B 【解析】A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应，A正确；B. 熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下也可能自发进行，如氯化氯和氨气在常温下可以化合为氯化铵，B不正确；C. 在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大，C正确；D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关，△H-T△S<0的反应能自发进行，D正确。本题选B。 4．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ） A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p B. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 C. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据 D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】B NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2的体积分数不变不能作为判断平衡状态的依据，C不正确；D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，该反应的△S<0，在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0，D不正确。本题选B。 5．下列说法中错误的是 A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 【答案】D 【解析】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；故选D。 6．下列说法正确的是 A. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关 B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增 ... ...