课件26张PPT。2.2 海水中的氯用途 化学性质 学氯气的什么？决定决定比较正确、全面地认识氯气的作用、合理使用、正确使用氯气的制法1.观察氯气的颜色和状态 记录_____ 2.试验氯气在水中的溶解性 常温下1体积水可以溶解氯气的体 积_____ 结论_____ _____ 3.铁丝在氯气中的燃烧 氯气是一种黄绿色的、能溶于水的气体。实验与观察黄绿色 气体2 体积氯气的物理性质 在通常状况（25℃101kPa）下， Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性 气味的有毒气体，比空气重， 可溶于水 (室温时1体积水中 大约能溶解2体积氯气。 在常压下，冷却到－34.6℃ （沸点）时液化为液氯， 继续冷却到－101℃（熔点）时， 凝结为固态氯。氯气的化学性质氯原子的结构： 氯元素在生成物中显示出的主要化合价为：-1氯气和哪些类型的物质反应后可显示出-1呢？3.铁丝在氯气中的燃烧 现象 _____ 化学方程式 _____ 结论 _____ 4.氢气与氯气的反应棕黄色的烟(氯化铁固体小颗粒分散在空气中)氯气的化学性质很活泼，与铁、铜可变价金属反应生成高价化合物4.氢气与氯气的反应 ⑴氢气在氯气中燃烧 现象_____ _____ 化学方程式 _____ ⑵氢气与氯气混合后光照 现象_____ 化学方程式 _____ 氢气能在氯气中安静地燃烧，产生 苍白色的火焰,瓶口有白雾爆 炸5.氯气与氢氧化钠溶液的反应 现象_____ 实验现象说明_____ 化学方程式 _____ 应用:写出工业上用消石灰制漂粉精的化学方程式式 _____针筒中的氯气全部溶解在氢氧化钠溶液中， 溶液仍呈无色。氯气能与碱溶液反应6.氯气与水的反应和漂白作用 氯气与干燥的色布、氯气与湿润的色布 现象 _____ 化学方程式(其一) _____ 问题 使湿色布褪色的是盐酸还是次氯 酸？请设计一个简单的实验来证明。(实验室没有次氯酸) 你认为漂粉精的有效成分是什么？干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色Cl2 + H2O HClO + HCl将色布浸在盐酸中，观察是否褪色Ca(ClO)2氯气与化合物的反应氯气的化学性质———很活泼（1）与金属化合实验现象：产生黄色火焰和大量白烟实验现象：产生大量棕色的烟，铜丝红热实验现象：产生大量棕褐色的烟，铁丝红热+1-1———生成金属氯化物2Na+Cl2 2NaCl点燃结论：在加热或点燃条件下， 氯气能跟绝大多数金属发生反应，生成金属氯化物（2）与H2等非金属化合现象：产生苍白色火焰， 瓶口有大量白雾产生。现象 ：产生大量白色烟雾+1-1———非金属氯化物与磷反应氢气与氯气混合后光照：爆炸 （3）与H2O的反应 氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸可逆反应： 在相同条件下，同时向相反方向进行的反应 为可逆反应。设问：氯水的成分是什么？颜色是什么？氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液， 其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和 四种离子（H＋、Cl－、ClO－、OH－）次氯酸的重要性质： ①HClO易溶于水，其水溶液无色 ②HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱 ③ HClO很不稳定：2HClO 2HCl+O2↑ HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、加热或光照都会加快它的分解。④ HClO是一种强氧化剂,具有很强的氧化性（比Cl2的氧化性强），能氧化而杀死水里的细菌，还能氧化而使染料和有色物质褪色，因此，常利用它的强氧化性来消毒或漂白。 问题：1.氯水的保存有什么要求？问题2：自来水厂对自来水进行消毒而通入氯气 是因为氯气有杀菌消毒漂白的能力吗？问题3：养金鱼为什么要对自来水进行曝晒？根据已学知识回答解决实际问题：久置氯水的主要成分是什么？很稀的盐酸问题4：新制的氯水滴到石蕊试纸上的 变色情况能预估吗？问题5：新制的氯水配制硝酸银溶液 会出现什么情况？（4）氯气与氢氧化钠溶液的反应 现象_____ 实验现象说明_____ 化学方程式 _____ 简单分析原因针筒中的氯气全部溶解在 ... ...
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