《化学反应原理》微专题系列讲座 催化剂化学反应的影响 【基础知识与方法】 一、在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。 二、在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能， 对正逆反应的活化能降低的数量相同。 如：把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应，这是催化剂得以提高反应速率的原因。 在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。 三、催化剂不能影响一个反应的热力学平衡，只能改变到达平衡的速率 催化剂同等程度的改变了正逆反应速率。 催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数），当然也不会影响反应平衡转化率。但由于反应速率的加快会影响化学反应的（非平衡）转化率。 四、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。 五、存在在竞争反应的体系中，使用催化剂可以提高物质的产率。 首先是催化剂有选择性和专一性，选择一种合适的催化剂，只催化主反应，而对副反应不起作用，从而加快主反应的反应速率，减少了副反应，提高了主反应中产物的产率。 六、不同的催化剂、催化剂的用量、表面积、温度等都会影响催化效果。 【微专题训练】 一、单选题 1．关于催化剂的叙述，正确的是( ) A．催化剂在化学反应前后性质不变 B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D．催化剂可以提高反应物的转化率 2．下列说法正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．化学反应不一定都有能量变化 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 3．工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H=akJ/mol.图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图..下列叙述错误的是( )21*教*育*名*师 A. CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0，△S<0 B. 保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小 C. 图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 D. 图3中曲线可表示在不同压强P1.P2(P1
