7.以下有关物质用途的叙述正确的是 A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NA B.0.2molNH3与0.?3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA C.?lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA D.0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0.?5NA 9.已知: 下列说法不正确的是 A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B.?M不能使溴水因发生化学反应而褪色 C.?M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种 D.?W的所有碳原子不可能在同一平面上 10.短周期元素A、B、??C、??D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有21教育网 ①气态氢化物的稳定性:?A>D>E ②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C ③A和B形成的化合物可能含非极性共价键 ④31D和33D属于同位素 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E ⑥E与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸 A.2种?? B.3种?? C.4种?? D.5种 11.下列装置或操作能达到实验目的的是 A.甲装置构成铜锌原电池 B.用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 C.?丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同 D.利用丁装置制取SO2，?并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是2-1-c-n-j-y A.Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 B.充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+ C.充电时，钛电极与外电源的负极相连 D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:?S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42- 13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100?mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是21*cnjy*com A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点 B.溶液温度c点高于d点 C.?b点溶液中:c[(CH3)2NH2+]?+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-) D.d点溶液中:?c(H+)?+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-) 26.?(15分)研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)?是一种“绿色环保高效”消毒剂，??比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下: I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液 (1)?A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式_____。 (2)?I装置的作用是_____ 。 (3)用图示的II或III代替I是否可行? _____。简要说明理由_____ 。 (4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液 已知:?3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O?为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是_____。21·世纪*教育网 II.制备Na2FeO4 (1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是_____。过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶， ... ...
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