湖南省古丈县一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

古丈一中2018年上学期高一年级A层次化学科期中考试试卷 注意事项： 1.考试时间90分钟，满分100分; 2.答案填在答题卷上，考试结束只交答题卷; 3.可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-2021cnjy.com 选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．下列方案设计中，不可行的是( ) A.加入足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的铁粉 B.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物 C.用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl- D.用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+ 2．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( ) A. MnO4- → Mn2+ B.HCl → Cl2 C. Fe → Fe2+ D. KClO3 → O2 3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( ) A.N2 B. H2 C. O2 D.NH3 4．某溶液中含有大量的H+，溶液中还能大量共存的是( ) A. OH- B.Cl- C. CO32- D. HCO3- 5．19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( ) A.发现了元素周期律 B.发现了钠元素 C.提出了绿色化学 D.提出了节能减排 6．放射性同位素铀U的原子核内的中子数是( ) A. 51 B. 92 C.146 D. 23821·cn·jy·com 7．下列物质中，属于含有共价键的单质是( ) A.NaCl B.NaOH C. H2 D.Na2O2 8．元素性质呈周期性变化根本原因是( ) A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化 9．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( ) A.在化工生产中，只要白天做好节能减排工作即可。 B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 C.在过渡元素中寻找优良的催化剂 D.元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。 10．已知空�———锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH―—2e－＝ZnO+H2O； 碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是( ) A.正极，被还原　 　 B.正极，被氧化 C.负极，被还原 D.负极，被氧化 11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，下列说法正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.该反应是吸热反应 C.断裂H-H键放出热量 D.形成H-Cl键吸收能量 12．下列关于化学反应与能量的说错误的是的是( ) A.化学反应中，有放热反应也有吸热反应 B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 13．下列离子方程式中，正确的是( ) A.稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.稀盐酸滴在石灰石上：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑ C.稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu 14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol O2中，含有氧原子数为NA B.Fe的摩尔质量为56g/mol C.常温常压下，1molN2的体积为22.4L D. 1mol/ LMgCl2溶液中Cl-的浓度为1mol/ L 15．下列分散系能产生丁达尔现象的是( ) A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.稀盐酸 16．下图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( ) A.该装置能将化学能转化为电能 B.通入氧气的电极为负极 C.电子由电极B经导线流向电极A D.正极反应式为：H2 - 2e- = 2H+ 二、非选择题（每空2分，共52分） 17.(8分)根据1～18号元素填空。 (1)金属性最强的是 (填元素符号)， (2)非金属性最强的是 (填元素符号)。 (3)原子半径最小的是 (填元素符号，稀有气体除外)， (4)原子半径最大的是 (填元素符号，稀有气体除外)。 18. (10分) 根据下列五种物质：Si、Na、SiO2、CO2、K2CO3，回答问题： (1)可用于制造光导纤维的是 ，适合做半导体材料的是 ； (2)与水反应生成氢气的是 ，反应方程为： 。 (3)下列物质中：①H2O，②H2，③Ne不存在化学键的是 (填代号)， 19.(6分)能 ... ...