本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 可能用到的相对原子质量:?C-12 O-16? Mg-24? A1-27? Si-28? S-322·1·c·n·j·y 第I卷(选择题，共50分) 一、选择题。(木大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子核外电子层排布星周期性交化 B.?元素相对原子质量依次递增 C.元素原子半径大小呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 3、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持容器体积不变，充入N2 D.?保持压强不变，?降低容器内的温度 4、关于含阳离子O2+的化合物O2AsF6，下列叙述中错误的是 A.化合物O2AsF6为离子化合物 B.化合物中含有离子键、极性共价链、非极性共价键 C.化合物O2AsF6中As的化合价为+5价 D.1摩尔O2+含有11摩尔核外电子 5、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A.?A>C>D>B B.?D>A>B>C C.?A>D>C>B D.?C>B>A>D 6、利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体积已转换为标准状况。下列说法正确的是2-1-c-n-j-y A.a电极的电极材料是铜 B.如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的 C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 D.若量筒中收集到aLH2，则电解质溶液中通过了a/11.2mol电子 7、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A.②>④>③>①? B.④>③=②>① ?C.①=②=③=④? D.无法判断 8、下列叙述正确的有___个 ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健 ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，一定易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A.1? B.2 C.3? D.4 9、在如图所示的8个装置中，属于原电池且A1作负极的是 A.②⑥⑦ B.③④⑤ C.④⑧ D.②④⑥⑦ 10、一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)?+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是【21·世纪·教育·网】 A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变? C.X的分解速率与Y的消耗速率相等?? D.单位时间内生成1?mol Y的同时生成2molX 11、在一定条件下，将3mol?A和1mol?B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:?3A(g)?+B(g) xC(g)?+2D(g)。2min?未该反应达到平衡，生成0.8molD,?并侧得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是 A.x=1 B.B的转化率为80% C.2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态?? 12、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A ?12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(IIA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体村料 ?IVA族的元素?单质都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解? ??HBr的分解温度介于二者之间 D ?Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 ?P与H2在高温时能反应 13、对于反应2SO2+O22S ... ...
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