第四节 酸碱中和反应 课件（24张PPT）

课件24张PPT。第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 ①常见的酸：课堂回顾：读作：某酸氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧化钾（ KOH ）氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）、氢氧化钡 Ba(OH )2 氨水（ NH3?H2O ） 读作：氢氧化某盐酸（HCl）、硫酸(H?SO?)、 碳酸（ H2CO3 ）、硝酸（ HNO3 ）②常见的碱： 1、如何测定溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？ 知识再现2、 溶液酸碱度与pH有什么关系？同学们有这样的经历吗?　蜜蜂蛰伤　蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 为什么？显碱性 情景导入在一个小烧杯中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？探究新知：酸和碱之间可以发生吗？（利用给出的药品讨论、设计实验方案） 给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl， 紫色石蕊试液，无色酚酞试液，PH试纸设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再用PH试纸测定。方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。2.测pH法:借助指示剂法;测PH法1.借助指示剂法:pH试纸紫色石蕊试液无色酚酞试液实 验 小 结讨论互动：哪种实验方案最简便易行？ 问题2：通过以上的实验我们知道盐酸和氢氧化钠之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？重新组合微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液：问题3：那么，其他的酸和碱能发生反应吗 ？硫酸和氢氧化钡能否发生化学反应该反应的化学方程式为： 结论:其他的酸和碱也能发生类似的反应。 试写出下列化学方程式： HCl + KOH = HCl + Ba(OH)2 = H2SO4 + NaOH =KCl + H2OBaCl2 + H2O22 Na2SO4 + H2O2 2 酸+ 碱= 盐+ H2O 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 一、中和反应的定义:二、中和反应的实质: 酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。H＋ + OH- H2O 讨 论1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸： （1）当滴入稀HCl不足时，pH>7，溶液显碱性，NaOH有剩余。 （2）当滴入稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。 （3）当滴入稀HCl过量时，pH<7，溶液显酸性，稀HCl有剩余。 实验结论 你能用方程式表 达出它的原理么？ （说明：此酸雨为硫酸型酸雨）问题（一）问题（二）处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）问题（三）试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O你知道它的作用吗？三、中和反应在实际中的应用2、●改变土壤的酸碱性3、●处理工厂的废水1、●用于医药 卫生◆中和胃酸4、●调节溶液的酸碱性学完本课题你应该知道酸碱中和反应中和反应的应用1、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（如下图）（ ） B挑战自我2. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C3.下列 ... ...