第三单元 醛 羧酸 第一课时 醛的性质和应用 [选考要求] 1．醛的组成、结构和性质特点(b) 2．甲醛的性质、用途以及对健康的危害(b) 1.醛是由烃基和醛基(—CHO)相连构成的化合物。 2．醛类的官能团为醛基，醛基中包含羰基( )，羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上。 3．“量”的关系： 1 mol R—CHO～2Ag～1 mol Cu2O 1 mol HCHO～4Ag～2 mol Cu2O 1．醛的组成与结构 (2)醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接在一起，羰基与氢原子相连则构成醛基。羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上。 2．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH2O C2H4O 结构简式 HCHO CH3CHO 物理性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 状态 气体 液体 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林 能跟水、乙醇等互溶 [特别提醒] (1)醛基要写成—CHO或而不能写成—COH。 (2)标准状况下，甲醛为气体。 1．下列物质不属于醛类的是( ) A． B． C．CH2===CH—CHO D．CH3—CH2—CHO 解析：选B 根据醛的概念可判断不属于醛类。 2．已知甲醛分子中的四个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是( ) 解析：选D D中的甲基碳原子以单键与其他原子相连，所以肯定不共面。 一、乙醛的化学性质 乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。 1．加成反应 醛基中的C===O键可与H2、HX、HCN等加成，但不与Br2加成，如CH3CHO与H2反应的化学方程式为CH3CHO＋H2CH3CH2OH。21·cn·jy·com 2．氧化反应 (1)易燃烧 2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。 (2)催化氧化 2CH3CHO＋O22CH3COOH。 (3)被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化的化学方程式分别为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O、 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△,CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。 (4)乙醛能(填“能”或“不能”)被酸性KMnO4溶液或溴水氧化。 二、甲醛的特性 1．甲醛是醛类中不含烃基的醛，其结构相当于含有两个醛基(CHOH)，故1 mol HCHO与足量银氨溶液反应可生成4 mol Ag。 2．甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂： nHCHO＋nOH?OHCH2?＋nH2O 3．尿素与甲醛在一定条件下也能发生反应生成高分子材料脲醛树脂。 1．乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的实验，需要什么条件？ 提示：均需要在碱性条件下进行。 2．乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的实质是什么？ 提示：醛基变成羧基，醛基被氧化。 3．乙醛与H2发生的是加成反应，又属于哪种反应类型？ 提示：还原反应。 1．醛基的性质 (1)能发生氧化反应生成羧基，能与H2发生加成反应，被还原为羟基。 (2)有机物发生氧化反应、还原反应的判断： 氧化反应 还原反应 加氧或去氢 加氢或去氧 反应后有机物中碳元素的平均化合价升高 反应后有机物中碳元素的平均化合价降低 在反应中有机物被氧化，作还原剂 在反应中有机物被还原，作氧化剂 有机物的燃烧和被其他氧化剂氧化的反应 有机物与H2的加成反应 2．醛基的检验 (1)银镜反应 ①配制银氨溶液： 向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。 AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ②银镜反应示意图： ③实验成功的关键： a．试管(玻璃器皿)要洁净。 b．混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴为宜。 c．在加热过程中，试管不能振荡。 (2)与新制氢氧化铜悬浊液反应 ①装置图： ②注意事项： a．制备Cu(OH)2悬浊液时：在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保证碱过量。 b．加热到沸腾。 c．Cu(OH)2必须现用现配，因Cu(OH)2不稳定，久置后Cu(OH)2失效。 1．下列有关银镜反应实验的说法正确的是( ) ①试管先用热烧碱溶液 ... ...
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