第一节 酸及其性质 第二课时课件（19张PPT）

课件19张PPT。第七章 常见的酸和碱 酸的化学性质（第二课时）学习目标1、认识酸的化学性质，描述其实验现象。 2、识记相关的化学方程式2、已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙， +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1、二氧化碳通入紫色石蕊试液中发生 温故知新什么现象？为什么？知识回忆。用途：除水垢 用稀盐酸浸泡除去水壶中的水垢。盐酸能与哪些物质 发生化学反应？酸的化学性质？1、酸与酸碱指示剂反应 硫酸呢？酸使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞不变色紫色石蕊 试液红酚酞不变色2.酸与金属反应氯化亚铁（浅绿色）剧烈反应，固体逐渐溶解，产生大量的气泡有气泡产生，溶液变成浅绿色用途：实验室制取氢气3.酸与金属氧化物反应Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O氯化铁（溶液黄色）铁锈慢慢被除去，溶液由无色变为黄色，(铁钉变的光亮；一段时间后有气泡产生，溶液变为浅绿色)除铁锈用途：(主要成分Fe2O3)Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 4.酸与部分盐反应剧烈反应，产生大量 气泡产生白 色沉淀没有明显变化AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 AgCl是一种不溶于水、也不溶于HNO3的白色沉淀，该反应用于检验氯离子的存在。尝试练习：如果把上述中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为会产生类似的实验现象吗？试写出有关反应的化学方程式。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Fe2O3+ 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 +3H2ONa2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑Bacl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl1、镁与稀硫酸：2、氧化铁与稀硫酸: 3、碳酸钠与稀硫酸: 4、氯化钡（BaCl2)与稀硫酸： 2、酸+金属氧化物→ 盐 + 水1、酸能使紫色石蕊试液变红酸的通性Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O 我来总结3、酸+活泼金属 → 盐 + 氢气Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑1、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ） A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3B2、下列说法不正确的是( ) A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢［主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2］ C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好D达标练习 Mg + H2SO4 ＝ Fe + H2SO4 ＝ Fe2O3 + H2SO4 ＝ CaCO3 + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑FeSO4 + H2 ↑ 3 Fe2(SO4)3 + 3H2OCaSO4 + H2O + CO2↑3、请试着写出这些反应的化学方程式一、酸的通性小 节二、酸的用途 谢谢！