闽侯二中五校教学联合体 2017—2018学年第 二 学期高 二 年段化学学科 半期联考试卷(考试时间:__2018_年_5_月_3_日_上_午) 分 值：_100_ 分 完卷时间：_90_ 分钟 命题者 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一．选择题（本题共16小题，均为单选题，每小题3分，共48分） 1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( ) ①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型 A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④ 2．下列电子式书写错误的是( ) 3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是（ ） 4．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是（ ） A．能级是描述电子运动的电子云形状 B．只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时， 电子的运动状态才能被确定下来 C．电子云伸展方向与能量大小是无关的 D．必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数 5．各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（ ） A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 6.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( ) A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2 C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5 7．下列表达式错误的是 ( ) A．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ6 B．某元素原子的轨道排布式 C．可用于鉴定文物年代的碳原子：146C D． Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 8．下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A．Ca > K >Li B．Al3＋>Mg2＋> Na＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F 9.下列性质适合于离子晶体的是( ) A.熔点-218 ℃,难溶于水 B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电 C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱 D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电 10.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A. H2O> CH4>硫磺 >H2 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO C.Rb>K>Na>Li D.石墨>金刚石>SiO2>钠 11.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( ) A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 12．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ） A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 13．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ； ②1s22s22p63s23p3 ；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．第一电离能 ：③>②>① 14.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( ) A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D. CaF2晶体在熔融状态不导电 15．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]，当做食盐使用后， 常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理21教育网 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 16．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（ ）21cnjy.com A．图（1）和图（3） B．图（2）和图（3） C．只有图（1） D．图（1）和图（4） 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17．(10分)在下列物质中： NH4Cl、Na2S、H2O、Na2O2、C2H2晶体． （1）其中只含有 ... ...
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