选修3第1章分子结构与性质综合练习1-4 一、单选题 1.若aAn+与 bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（?? ） A.?b+n﹣2?????????????B.?b+n+2???????????????????C.?b﹣n﹣2???????????????????????D.?b﹣n+221教育网 2.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（?? ） A.?ns2np3??????????????????????B.?ns2np5??????????????????????C.?ns2np4???????????????????D.?ns2np6 3.下列说法正确的是（?? ） A.?最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B.?同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C.?COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D.?同主族金属的原子，半径越大，熔点越高 4.下列叙述正确的是（?? ） A.?核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 B.?单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.?核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素 D.?不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子【来源：21cnj*y.co*m】 5.某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（ ） A.?该元素是非金属元素???????????????????????????????????????????B.?该元素原子的核电荷数为16 C.?该元素原子核外有3个电子层???????????????????D.?该元素原子容易失去最外层电子【版权所有：21教育】 6.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（?? ） A.?1s22s22p2????????????B.?1s22s22p5??????????????C.?1s22s22p63s1??????????????D.?1s22s22p621教育名师原创作品 7.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（????? ） 21*cnjy*com A.?X、M两种元素可以能形成两种离子化合物 B.?由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强 C.?化合物YM2和ZM2的晶体类型相同 D.?H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故 8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（ ） A.?在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B.?电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.?氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.?电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ） 【来源：21·世纪·教育·网】 A.?Z元素的含氧酸是最强酸???????????????????????B.?原子半径：X＞Z C.?气态氢化物热稳定性：W＞X?????????D.?W与Y可以存在于同一离子化合物中 10.短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（?? ） A.?原子最外层电子数由多到少的顺序：Y，X，W，Z B.?原子半径由大到小的顺序：W，Z，Y，X C.?元素非金属性由强到弱的顺序：Z，W，X D.?简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X，Y，W【出处：21教育名师】 11.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（?? ） 化学事实 类推结论 A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B 用电解熔融MgCl2可制得金属镁 用电解熔融NaCl也可以制取金属钠 C 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成 D Al与S加热时直接化合生成Al2S3 Fe与S加热时也能直接化合 ... ...
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