专题4.1.2海水资源的开发利用-试题同步练习2017-2018学年高一化学人教版（必修2）（解析版）

第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时　海水资源的开发利用 一、海水水资源的开发利用 1．直接利用海水进行_____。 2．海水淡化：主要方法有_____、_____、_____。 3．海水的蒸馏 (1)原理 (2)注意事项 ①烧瓶需垫_____加热。 ②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的_____，也不能少于_____。 ③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，_____。 ④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的_____进、_____出。 二、海水化学资源的开发利用 1．海水中的化学资源 海水中H、O两种元素，加上_____等11种元素的总量超过_____，其他为微量元素，共计含有80多种。 2．海水制盐 海水粗盐精盐。 3．海带提碘 (1)流程：海带灼烧_____过滤_____提纯―→碘单质。 (2)原理：_____。 4．海水提溴 (1)过程：浓缩_____提取。 (2)原理：_____。 5．海水提镁 (1)过程：浓缩沉淀过滤溶解结晶(MgCl2·6H2O)MgCl2晶体金属镁。 (2)原理：①_____； ②Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O； ③MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O； ④_____。 6.新能源的开发 (1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。 (2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。 【答案】一、1．循环冷却 2．蒸馏法　电渗析法　离子交换法 3．(2)①石棉网　②　 ③以防液体暴沸　④下口　上口 二、1．Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr　99% 3．(1)浸泡　氧化 (2)2I?+Cl2===I2+2Cl? 4．(1)氧化　富集 (2)2Br?+Cl2===Br2+2Cl? 5．(2)①Mg2++2OH?===Mg(OH)2↓　④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 一、海带中碘的提取与检验 海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。使I?变成单质碘，可供选择的常见氧化剂有Cl2和H2O2。单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。 碘的提取 反应原理 Cl2+2I?===I2+2Cl? 工艺流程 碘元素的检验 反应原理 2H++2I?+H2O2===I2+2H2O 操作步骤 二、海水提溴的方法 工艺流程 基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br?得到浓缩 氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br?氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br?===Br2+2Cl? 富集 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 提取 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴 三、海水提镁的方法 工艺流程 反应原理 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 MgCl2+ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+H2O MgCl2(熔融)Mg +Cl2↑ 典例1 (吉林省延边州敦化县2017-2018学年高一下学期期末考试)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 (1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____(填物理变化、化学变化)； (2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为_____； (3)实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____，尾气处理的化学方程式为_____。工业上制备漂白粉的化学方程式_____。 (4)将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。 ①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色_____。 ②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成_____。 【答案】(1)物理变化 (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑? Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4)①Cl2+H2O===HCl+HCl? ②HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 【解析】(1)根据海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水可知没有生成新物质，故蒸馏是物 ... ...