《常见的酸》导学案 一、学习目标 1．知道盐酸、硫酸的主要物理性质； 2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法； 3．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。 二、课前预习 1．酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的。 2．酸于金属镁，锌，铁反应的现象及其化学方程式。 3.酸于金属氧化物（氧化铁）的现象及其方程式。 三、教学活动 （一）知识点一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 [观察]仔细观看无声小视频并完成下表: 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 密度（与水比较） 溶质的化学式 [讨论]打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ [阅读]课本P51盐酸和硫酸的用途。 [观察]课本P51～P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表: 实验 现象 10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 ②用火柴棒蘸少量浓硫酸 ③将浓硫酸滴在一小块布上 10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中 10-5将水注入浓硫酸中 [讨论] 1．如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 2．如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？ 3．在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？ [归纳] 1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途 （1）盐酸———氯化氢气体的水溶液 ? 氯化氢 盐酸 区别 ? ? 联系 ? （2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质 ? 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 ? ? 打开 瓶盖 现象 ? ? 原因 ? ? 气味 ? ? 敞口 久置 质量及P% ? ? 原因 ? ? 用途 （3）浓硫酸的特性： 脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。 强烈的 。 强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。 （4）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热） 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 [巧学妙记]浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。 练习: 1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2．下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 4．如图该装置被誉为“万用瓶”。 （1）用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 （2）用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体； ②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体； ③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。 [知识拓展]生活中的酸 食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。炒菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防 ... ...
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