福建省莆田第八中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案

2017-2018下学期高二化学《物质结构模块》期中考试卷 命题人： 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是(　　) A．能量最低原理　　　　 　 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞① 3．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子式为C3O3 B．分子中含8个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO 4．能用共价键键能大小来解释的是(　　) A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B．CH4分子是正四面体空间构型 C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等 D．N2稳定性强于O2 5．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是(　　) A．CO和NO B．O3和SO2 C．CO2和NO D．SCN－和N 6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　) A．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力　　　　B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 8．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(　　) A．S2Cl2中S原子杂化轨道类型为 sp3? B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 9.键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是(　　) 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 A. Si—O的键长小于Si—Si B.HCl的稳定性比HI稳定性高 C.C—C的键能大于Si—Si D.拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ 10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 11．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．肼分子是非极性分子 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C． 肼分子中的氮原子采用sp3杂化 D．肼与偏二甲肼互称同系物 12．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 13.化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是（ ... ...