课件41张PPT。德谟克利特第七章 分子动理论 第一节 物体是由大量分子组成的1.知识与能力2.过程与方法3.情感态度与价值观重点难点1. 油膜法测分子直径 2. 分子的大小 3. 阿伏加德罗常数 之前我们已经接触过分子，就平时的知识也知道分子是很微小的，那么如何测出分子直径呢？1. 油膜法测分子直径①怎样估算油酸分子的大小？ 油膜的厚度等于这一滴油酸的体积与它形成的面积的比。②如何获得一滴油酸？怎样测量它的体积？③如何测量油膜的面积？ 怎样才能看清无色透明的油酸薄膜？ 将画有油酸膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，计算轮廓范围内的正方形个数，不足半个的舍去，多余半个的按一个计算从而计算出油膜的面积。实验误差： 油酸酒精溶液的实际浓度和计算值有差别。 1滴油酸酒精溶液的实际浓度和计算值有差别。 油酸分子在水面上不一定是均匀单层分布。 在数方格计算油膜面积的时候出现误差。 油膜法测分子大小是早期测定分子大小的一种方法，本实验是利用宏观量的测定求出微观量的大小。2. 分子的大小 热学中提到的“分子”是指组成物质的原子，分子或离子等，因为它们都遵循相同的热运动规律。自然界中所有物质都是由大量的、不连续的分子组成的。 和细菌差不多1μm大小的水珠中含有地球人口的好几倍那么多的分子，这么小的一滴水中就有如此庞大的分子，可以想象分子是多么小。 可见我们接下来需要研究的是极小的分子。 我们身边到处都存在着各种各样无穷多的分子，但是我们用肉眼是看不到的，需要借助显微镜。 组成物质的分子那么小，不但用肉眼无法直接看到，就使用高倍的光学显微镜也看不到，只有放大几亿倍的扫面隧道显微镜才能观察到物质表面原子的排列。 上面几幅图片便是显微镜下观察到的分子，我们可以看出分子并不是一个小球，但是我们习惯把它看做小球，目的是对分子建立一种简化模型，以方便我们理解和计算。 用不同方法测出的分子大小有差异，但是数量级是相同的，除了一些有机物质大分子外，分子直径的数量级为10-10m。 液体、固体的分子排列比较紧密，我们一般把它们看做小球，即认为固体、液体分子是紧密挨在一起的小球，因此，小球的直径就是该物体的分子直径，下图即为实例。 气体分子的分子间距很大，因此我们就不能认为它们是紧密挨在一起的了，但可以把每个分子所占的空间体积看做一个正方形，那么正方体棱长也就等于分子间的平均距离。气体分子固体、液体分子3. 阿伏加德罗常数 在化学课中我们已经学过，1mol任何物质都含有相同的分子数，用阿伏加德罗常数NA表示，正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。 直到19世纪中叶，“阿伏伽德罗常量”的概念才正式由法国科学家让·贝汉提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法由德国人约翰·洛施米特测定出，NA=6.0221367×1023mol-1 。 通常取NA=6.02×1023mol-1，粗略计算时取NA=6.0×1023mol-1 。 阿伏加德罗常数是联系微观物理量与宏观物理量的桥梁，所以涉及分子动理论中有关分子大小的计算时，常常用到该常量及相关公式。m—物质质量 M—摩尔质量 m0—分子质量 V—物质体积 VM—摩尔体积 NA—阿伏加德罗常数 V0—分子体积或气体分子所占据的平均空间 n—物质的量 N—分子总个数 d—分子直径或气体分子之间的平均距离 ρ—物质的密度 通过以上公式不难看出，不论是估算分子的质量、估算分子的数目、估算分子的体积、估算分子的直径还是估算分子的平均距离，都离不开阿伏加德罗常数，足以见得阿伏加德罗常数对宏观量和微观量的重要作用。 我们都知道分子的体积和质量都非常的小，而 NA=6.02×1023mol-1———阿伏加德罗常数这个非常重要的数字又是联系宏观与微观的桥梁，从而说明了物质是由大量分子组成的。 既然阿伏加德罗常数如此重要 ... ...
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