21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 专题三 化学计量与计算 NA（原卷版） 1.【2018新课标1卷10】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA B. 22.4L（标准状况）氦气含有的质子数为18NA C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 2.【2018新课标Ⅱ卷】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B. 100 mL 1mol·L 1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 3．【2018新课标Ⅲ卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 4. 【2018 江苏 10】 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 5.【2017新课标Ⅱ卷8】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4CL溶液中，的数量为0.1 B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 6.【2017新课标Ⅲ卷10】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 7.【2017海南卷4】在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 8.【2017海南卷9】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L 1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 9.【2017 江苏12】下列说法正确的是 A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1 D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023 10.【2016新课标1卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 11.【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况） D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 12.【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 13.【2016上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加 ... ...
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