课件19张PPT。第二章 化学物质及其变化知识点一 掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法 1. 交叉分类法：能够对同一事物提供较多信息。如某些盐的分类：某些酸的分类：2.树状分类法：能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类：Fe、N2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3。知识点二 化学反应的分类 1. 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四大基本反应类型，其结构特点如下： 化合反应为“合多为一”； 分解反应为“一分为多”； 置换反应为“一单换一单”； 复分解反应为“相互交换成分”。 2. 根据反应中是否有离子参与可以划分为离子反应和非离子反应。 3. 根据反应中是否有电子转移可以划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 4. 根据反应进行的程度可以分为可逆反应和不可逆反应。 5. 根据反应的热效应可以分为吸热反应和放热反应。 （1）常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、氢气(木炭)还原氧化铜的反应、氯酸钾的分解反应、大部分的分解反应等。 （2）常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应、铝热反应、CaO与H2O的反应、大部分的化合反应等。知识点三 分散系及其分类 1. 分散系组成：分散剂和分散质。按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 2. 当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。知识点四 胶体 1. 常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉液、墨水等。 2. 胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法：丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径大小。与胶体性质有关的现象或应用：明矾净水、用石膏或盐卤使豆浆变豆腐、制造涂料和墨水、制备纳米材料、入海口三角洲的形成等。知识点五 电解质和非电解质 1. 概念 （如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 （4）电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。 2. 溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3. 电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。 例如：Al2（SO4）3===2Al3++3SO2-4 HCl===H++Cl- NaOH===Na++OH- 从电离角度看，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；盐电离产生金属阳离子［或铵根离子(NH＋4)］和酸根阴离子。知识点六 离子反应 1. 离子反应发生的条件： (1) 复分解型离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、生成难电离的物质（如水、弱酸、弱碱）。 (2) 氧化还原型离子反应发生的条件：离子的价态发生的变化（如Fe放入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+）。 2. 离子方程式的书写（写、拆、删、查）： (1) 写：写出正确的化学方程式（要注意配平）。 (2) 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式。常见易溶于水、易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大强碱［NaOH、KOH、Ba（OH）2］，可溶性盐。这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 (3) 删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。 (4) 查：检查离子方程式等号两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3. 离子方程式正误判断： (1) 看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生 ... ...
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