2017-2018学年下学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学（A卷）（教师版）

（测试时间：90分钟 满分：100分） 班级 姓名 学号 分数 第Ⅰ卷（选择题，48分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化 B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 【答案】A 【解析】分析：A．醋酸能够与碳酸钙反应，纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解，均属于化学变 2．我国古代文献资料中记数了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是 选项 A B C D 原文 欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪 以曾者涂铁，铁赤色如铜 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 水火既济而土合 解释 重结晶方法提纯物质 金属的置换 物质间转化的可逆性 黏土烧结成陶瓷 【答案】A 【解析】详解：A．重结晶过程是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，A符合； B．“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化，B不符合； C．丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，该过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合； D．水火既济而土和，即烧制陶瓷过程，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合；答案选A。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA B．1 mol A13+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．常温常压下，32 gO2-中所含的电子数目为20NA D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4的混合气体的质量无法确定 【答案】C 【解析】分析：A．没有考虑溶剂水分子； 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH- B．c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl- C．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3- D．c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3- 【答案】C 【解析】A．Fe3+为棕黄色，A错误；B．NO3-与H+可以组合成HNO3，HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+，而不能大量共存，B错误；C．能使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下Na+、NH4+、SO42-、NO3-，与H+不反应，相互之间也不反应，可以大量共存，C正确；D．c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=1×10-l3，溶液显酸性，SiO32-、HCO3-都和H+反应，而不能大量共存，D错误；答案选C． 5．下列叙述正确的是 A．CO2、SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B．氯化铵、次氯酸均属于强电解质 C．铝热剂、HD、液氨均为混合物 D．溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得 【答案】D 【解析】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，而一氧化氮既不与酸反应， 点睛：酸性氧化物与碱反应生成盐和水，发生的是非氧化还原反应，比如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等与氢氧化钠反应生成碳酸钠、亚硫酸钠、硅酸钠等；而二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，虽然生成了盐和水，但是发生了氧化还原反应，所以二氧化氮不属于酸性氧化物。 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑ C．向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O 【答案】C 【解析】A．氯气通入水中, 正确的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3- ... ...