专题01小题好拿分【基础版】（30题）-2017-2018学年下学期期末复习备考高一化学黄金30题（必修2）

1．某元素的一种同位素 X原子的质量数为A，含 N个中子，它与1H原子组成 HmX 分子，在ag HmX 分子中含质子的物质的量是( ) A．(A+N+m)mol B．(A-N+m)mol C．( A-N)mol D．(A-N)mol 【答案】B 点睛：此类计算的方法比较单一，应该先计算该物质的物质的量，再计算每个物质中含有的要求的微粒的个数，最后将这两个数字相乘即可。 2．A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A．E、C、D、B、A B． B、A、E、D、C C．B、E、A、D、C D．A、B、C、D、E 【答案】B 【解析】A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，说明A、B在此周期靠左，且B在A的左边。C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，说明C、D在此周期靠右，C在D的右边。E是这五种元素中离子半径最小的，说明E在此周期的中间，所以元素的位置为：B、A、E、D、C。选项B正确。 点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。 （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。 （3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。 （4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。 （5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。 由上得到，同周期离子半径最小的元素，应该在此周期的中间位置。 3．下列与化学键相关的叙述中正确的是 A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存 【答案】B 【解析】分析：化学键是指原子间强烈的相互作用；离子化合物是指含有离子键的化合物，共价化合物是 4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是 A．最简单的氢化物的沸点：X＞W B．元素的非金属性：Z＞W＞Y C．简单离子的半径大小：Y＞W＞Z D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z 【答案】D 【解析】分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外层电子 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。 详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子 ... ...