《化学反应与能量》专项训练 题组1 能源及其利用 1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.吸热反应没有利用价值 答案 D 解析 大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。 2.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( ) A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C.在农村推广使用沼气 D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案 B 题组2 中和热和燃烧热的概念 3.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是( ) A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 答案 A 解析 根据中和热的定义和题意，A正确；中和反应为放热反应，ΔH为负值，B错误；中和热指生成1 mol H2O(l)时的反应热，C错误；D中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。 4.已知反应热： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是( ) A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B.①的反应热为221 kJ·mol－1 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 答案 A 解析 ①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1；稀醋酸是弱电解质，与稀NaOH溶液反应时电离吸热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。 题组3 热化学方程式书写正误判断 5.已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 答案 A 解析 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等，故应选A。 6.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 B.C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1 C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1 答案 C 解析 放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以C正确。 7.下列热化学方程式正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mo ... ...
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