《化学实验基本方法》 一、教学目标 1、树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别 2、通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣 3、让学生树立严谨的科学探宄习惯 4、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 5、掌握混合物的分离与离子的检验的基本方法。 6、知道液体混合物分离和提纯的常用方法一一蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和 提纯方案，并初步掌握其操作技能。 二、教学重点、难点 重点： 1、树立实验安全恿识，能识别一些化学品安全标识。 2、溶解、过漉、蒸发等基本操作 3、混合物的分离与离子的检验的基本方祛 4、蒸馏和苹取的实验原理以及操作过程。 难点 ：1、养成良好的实验习惯。 2、溶解、过滤、蒸发等基本操作 3、混合物的分离与离子的检验的基本方法 4、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 三、教学过程 五、混合物的分离提纯 自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。将混合物中各物质经过物理（或化学）变化 将其彼此分开的操作叫做物质的分离提纯。分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别 可以是物理方法，也可是化学方法。 1、过滤和蒸发 【思考与交流】 (1)．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？ (2)．在粗盐的提纯实验中，应注恿哪些问题？ (3)．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是 (4)．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？ 小结： 1、过滤和蒸发： (1)过滤是 过滤时应注意：①一贴、二低、三靠；②根据实验要求不同，有时要对过滤出的}冗淀物进行洗涤； ③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸投沉淀物，待其自然过旎干为一次洗涤，直至洗净为止； ④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。 (2)蒸发 （注： 加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。） 【学生括动】实验1-1：粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步 骤 现 象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中。 2．过滤： 3．蒸发： 2、物质的检验 【思考与交流】：(1)．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaC12、MgC12以 及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质投有 除去？ (2)．在水裕掖中NaCI和各种杂质以什么形式存在？ (3)．如何检验Mg2+、Ca2+、S042 -？ 【思考与交流】：(1)．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaC12、MgC12及一些硫酸盐 应加入什么试剂？ 【思考与交流】：(1)．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaC12、MgC12及一些硫酸盐 应加入什么试剂？ 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgC12 CaC12 (2)．在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？ 小结：如何除去物质中的杂质？如果含有多种杂质时在除去时要注意什么问题？ 六、蒸馏和萃取 首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏 的过程。 【板书】1、蒸馏 【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了 消毒。使水中含有Cl-。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自 来水中的氯离子昵？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ （不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯挣水。可以使用加 热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。） 【小结】实验室就 ... ...
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