最新全国各地3年高考化学真题专题分类汇编专题十八 主观题 工艺流程 （原卷+解析版）

21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 专题十八 主观题 工艺流程 （原卷版） 1.【2018北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，_____。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_____。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：_____。 （5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42 残留，原因是_____；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_____。 （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L 1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol 1） 2【2018天津卷】 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_____，Mg在元素周期表中的位置：_____，Mg(OH)2的电子式：_____。 （2）A2B的化学式为_____。反应②的必备条件是_____。上图中可以循环使用的物质有_____。 （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_____（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_____。 （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下： 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_____。 3.【2018江苏卷】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_____。 （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃ 硫去除率=（1—）×100% ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_____。 ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_____。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_____（填化学式）转化为_____（填化学式）。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=_____。 4.【2018江苏卷】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知：①Cl2+2OH ClO +Cl +H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_____。 （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图 1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____；使用冷凝管的目的 ... ...