第5节 物质的溶解(1)复习课

课件22张PPT。 物质的溶解(1) —复习课2、实验序号1,3可知： 会影响物质的溶解性。 1、实验序号1,2可知： 会影响物质的溶解性。 3、实验序号1,4可知： 会影响物质的溶解性。 4、实验序号3,4能比较蔗糖和硝酸钾的溶解性吗？ 精讲1（1）影响物质溶解性的因素： 溶质、溶剂的性质（内因）和温度（外因） （2）多数物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾，食盐，蔗糖，硫酸铜。 （3）少数物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，氢氧化钙，气体 （4）比较不同物质溶解性时，必须在相同温度，相同的等质量的溶剂情况下，物质不能再继续溶解时进行比较。 1.物质的溶解性精讲2不饱和不饱和131.6饱和不饱和1322.饱和溶液与不饱和溶液项目内容判断依据转化条件与 方法一定温度 一定量溶剂增加溶质/减少溶剂/降低温度增加溶剂/升高温度80℃时10克水 + 120克硝酸钾 溶液类型: 80℃时100克水 + 2克熟石灰 溶液类型: 硝酸钾的不饱和溶液 浓溶液熟石灰的饱和溶液稀溶液精讲3思考： （1）哪杯溶液达到饱和？ （2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结论？3. 饱和溶液，不饱和溶液与浓溶液，稀溶液的关系1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液. 3.同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓. 上表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题： 1） 20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠_____g， 溶解度随温度升高而增大的是 _____ ，且变化幅度较大的是_____ 。 2）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_____℃ 之间 3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为_____g。 精讲4氯化铵,氯化钠 3610~2012.8氯化铵 4. 物质的溶解度项目内容定义四 要素影响因素一定温度下，某固体物质在100克溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量。①一定温度 ②100克溶剂（水） ③达到饱和状态 ④单位：一般是克。①内因：溶质和溶剂的性质 ②外因：温度 a.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而显著增大，如硝酸钾。 b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如食盐。 c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。5. 了解固体溶解度与溶解性等级的关系6.课堂复习精练感谢各位的莅临指导！思考： （1）哪杯溶液达到饱和？ （2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结论？1.甲杯中加入120克硝酸钾 乙杯中加入0.2克熟石灰 2、判断溶液是否饱和最简单的方法1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：P% =m质m液×100%m质+m剂m质 = m液×P% 4.溶液的配制A、溶质的质量分数m液=B、配制溶液溶质+溶剂 （1）指出上述操作中的错误之处 （2）称量和量取:（1）计算:（3）溶解:小明同学想配制溶质的质量分数为15%的食盐溶液50克。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _____。例题3从左盘取出氯化钠评价与交流： （3） 下列选项导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏小的是_____ ①用量筒量取水的体积仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的瓶用蒸馏水润洗 ④氯化钠晶体不纯 ⑤转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 ⑥转移配制好的溶液时，有少量液体溅出①②④⑤③2、公式： m浓×P浓% = m稀×P稀%1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变m浓+ m水 = m稀C.配制溶液浓溶液 稀溶液实验室用98%的浓硫酸配制196克20%的硫酸，需要浓硫酸多少克 ，需要水多少毫升？例题4联系生活:1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?3.你冲白糖的时候用热水还是冷水?蔗糖能够溶解在水中,面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶 ... ...