2019年高考化学总复习练习考点8化学反应与能量（含2018高考真题＋模拟）（解析版）

考点8　化学反应与能量、反应热 命题角度盖斯定律与热化学方程式答案P16　 高考真题体验·对方向 1.(2017江苏·8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　) ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1 A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1 D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1 答案 C　 解析 A项,反应①生成CO(g)和H2(g),生成的CO(g)继续发生反应②生成CO2(g)和H2(g),反应③的原料为CO2(g)和H2(g),正确;B项,反应③可将温室气体CO2转化为燃料CH3OH,正确;C项,反应④中生成的H2O为气体,选项所给反应中生成的H2O为液体,故选项中反应的ΔH≠ kJ·mol-1,错误;D项,依据盖斯定律:反应②×2+反应③×2+反应④,可得热化学方程式2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1,正确。 2.(2016海南·6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为(　　) A.3.8×104 kJ· mol-1 B.-3.8×104 kJ· mol-1 C.3.4×104 kJ· mol-1 D.-3.4×104 kJ· mol-1 答案 D　 解析 燃烧热指的是燃烧1 mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1 kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104 kJ,则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出的热量为3.4×104 kJ,则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104 kJ· mol-1。 3.(2016江苏·8)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH1=571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2=131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH3=206.1 kJ·mol-1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol-1 答案 D　 解析 A项,反应①中是光能转化为化学能,错误;B项,反应②的ΔH>0,属于吸热反应,错误;C项,催化剂不会改变反应的ΔH,错误;D项,根据盖斯定律,用“反应③-反应②”得所求反应的ΔH=206.1 kJ·mol-1-131.3 kJ·mol-1=+74.8 kJ·mol-1,正确。 4.(2015北京·9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是(　　) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 答案 C　 解析 A项,根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此正反应是放热反应,A错误;B项,根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中的CO没有断裂成C和O,B错误;C项,CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的,因此是极性键,C正确;D项,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程,D错误。 5.(2015重庆·6)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1 已知:碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1 则x为(　　) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 答案 A　 解析 由碳的燃烧热,可得热化学方程式:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1　①,对题目中的热化学方程式依次编号:②、③、④,根据盖斯定律,②=①×3+③-④,则ΔH=ΔH1×3+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c, ... ...