2019年高考化学总复习练习考点17　钠、镁、铝及其化合物（含2018高考真题＋模拟）（解析版）

考点17　钠、镁、铝及其化合物 命题角度1钠及其化合物　 高考真题体验·对方向 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 (1)(2017全国Ⅱ·13B)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,现象是集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明CO2具有氧化性 (　　) (2)(2017北京·8A)CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原 (　　) (3)(2017天津·4A)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重 (　　) (4)(2017江苏·3A)Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 (　　) (5)(2017江苏·6A)钠与水反应Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ (　　) (6)(2016浙江·8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 (　　) (7)(2015全国Ⅱ·13A)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸,立即产生气泡 (　　) (8)(2015广东·22A)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,两种物质均受热分解 (　　) (9)(2014全国Ⅱ·9B)二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重 (　　) 答案 (1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)× (8)×　(9)√ 解析 (1)金属钠在CO2中燃烧,反应为4Na+CO22Na2O+C或2Na+CO2Na2O2+C,说明CO2具有氧化性,正确;(2)二氧化碳与过氧化钠的反应中,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂;错误;(5)不符合电荷守恒,错误;(7)滴加盐酸时,先与NaOH反应,然后与Na2CO3反应生成NaHCO3,不会立即产生气泡,错误;(8)Na2CO3受热不分解,试管内壁上的水珠可能是药品受潮,错误;(9)固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确。 2.(2018江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 答案 D　 解析 NaHCO3能与胃酸HCl反应,可用作胃酸中和剂,与NaHCO3的不稳定性无关,A项错误;SiO2能导光,故能作光导纤维,与SiO2的熔点和硬度无关,B项错误;Al2O3的熔点高,可作耐火、耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,C项错误;CaO可以和水反应生成Ca(OH)2,可用作食品干燥剂,D项正确。 3.(2016全国Ⅱ·12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为(　　) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 答案 C　 解析 本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,而Al(OH)3完全溶解。向样品中加入足量稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验②,A项不符合题意。AgCl不溶于盐酸,不符合实验①,B项不符合题意。C项中两物质符合实验①现象,加入足量水后有固体物质(BaCO3不溶),再加入稀盐酸,产生SO2、CO2气体,固体全部溶解;也符合实验②现象,加入足量稀硫酸产生SO2、CO2气体,并生成BaSO4沉淀,C项符合题意。D项中两物质符合实验①现象,加入足量水后的固体物质为CuCO3,再加入稀盐酸,产生CO2气体,固体全部溶解;但不符合实验②的现象,振荡后无固体存在,D项不符合题意。 4.(2016江苏·6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　) 答案 C　 解析 A项,加热分解NH4Cl生成的NH3和HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分离溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。 5.(2014 ... ...