考点24 物质的检验、分离与提纯 高考命题规律 2019年高考必备 2014年 2015年 2016年 2017年 2018年 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷 Ⅰ卷 Ⅱ卷 Ⅲ卷 命题角度1 物质的检验与鉴别 命题角度2 物质的分离与提纯 9 命题角度1物质的检验与鉴别 高考真题体验·对方向 1.(2016四川·2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水 变浑浊 该溶液中一定含有CO32- B 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片 不溶解 常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜 色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液 变浑浊 相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强 答案 D 解析 能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,与盐酸反应产生气体CO2或SO2的溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-或HSO3-,A项错误;常温下,Fe在浓硫酸中会钝化,并非不反应,B项错误;KIO3不能使淀粉变蓝,用淀粉无法检验KIO3,C项错误;C6H5ONa+CH3COOHC6H5OH+CH3COONa,C6H5OH常温下在水中溶解度较小,溶液变浑浊,该反应原理为强酸制弱酸,D正确。 2.(2015四川·9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】 (NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol·L-1盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260 ℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。 (1)仪器X的名称是 。? (2)滴定前,下列操作的正确顺序是 (填字母编号)。? a.盛装0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液 b.用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。? 实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。 (4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是? 。? (5)装置B内溶液吸收的气体是 。? (6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是? 。? 答案 (1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.030 00 (4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体 (5)NH3或氨气 (6)3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O↑ 解析 (1)仪器X为圆底烧瓶。 (2)对滴定管的处理先要查漏、清洗干净,然后用待装液润洗,赶气泡再调零,最后读数,故顺序为dbaec。 (3)用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL,故消耗的HCl的物质的量为n(HCl)=0.200 0 mol·L-1×0.025 00 L=0.005 000 mol,装置B盛0.500 0 mol·L-1盐酸70.00 mL,n(HCl)=0.500 0 mol·L-1×0.070 0 L=0.035 00 mol,因此B装置吸收的氨气为0.035 00 mol-0.005 000 mol=0.030 00 mol。 (4)要检验SO32-存在而SO42-不存在,可采用先加BaCl2溶液,观察现象,后加稀盐酸观察现象的方法。 (5)根据观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,且白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-,则说明白色固体只能是(NH4)2SO3,气体中含有NH3和SO2,SO2被NaOH ... ...
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