第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 1．双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是( ) A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．原子数量 2．下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是( ) A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 3．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水→M＋氧气。根据以上信息，判断下列关于M组成的说法中正确的是( ) A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、 H元素 C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定 4．高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是( ) A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2 5．在反应A＋B===C＋D中，20 g A与7 g B 恰好完全反应，生成了16 g C，则生成D的质量为( ) A．20 g B．7 g C．16 g D．11 g 6．镁带在耐高温的密封容器中(内含空气)加热，下列能正确地表示容器里所盛物质总质量变化的曲线是( ) A B C D 7．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。 (1)A实验中，红磷燃烧反应的符号表达式为__ _。 (2)实验结束后，天平保持平衡的是__ __(填“A”或“B”)实验，另一个实验中天平不平衡的原因是__ __。 8．在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前后甲、乙、丙、丁的质量如下表所示，则“待测”值为__ __g，该反应所属的基本反应类型是__ __。 甲 乙 丙 丁 反应前/g 3 24.5 3 0 反应后/g 21.1 待测 3 6.4 9．将a g KClO3和b g MnO2混合加热一段时间，称得剩余固体质量为c g，则产生O2的质量为_ __g，反应后MnO2的质量为 __ __g。 10．在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 (1)如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡胶塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡胶塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是__ __。为了避免在 实验过程中橡胶塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个__ __。 (2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是__ __ 。 A．否定相应的理论 B．放弃实验，直接认同相应的理论 C．查阅资料，了解理论的适用条件 参考答案 1． C 2．B 3．A 4． A 5． D 6． B 7． (1) P＋O2P2O5 (2) A 反应不是在密闭体系中进行(或有二氧化碳逸出) 8． 0 g 分解反应 9． a＋b－c b 10． (1) 跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量 气球 (2) C 第2课时 化学方程式 1．氨碱法生产纯碱的反应原理之一是：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。某同学从该化学方程式中得出以下信息： ①反应前后元素的化合价都没有发生变化； ②反应前后元素的种类没有发生变化； ③反应前后原子总数、分子总数都没有变化； ④反应的速率比较慢； ⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是( ) A．①④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤ 2．如图所示为四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( ) A．S＋O2SO2 B．CO2＋C2CO C．2H2 ＋O22H2O D．C2H6O＋3O22CO2＋3H2O 3．下列关于S＋O2SO2的理解不正确的是( ) A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的 ... ...
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