2019届惠州市高三第一次调研考试 理科综合试题(化学部分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列说法正确的是: A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化 C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋 D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 8. 类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是 化学事实 类推结论 A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3 B pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 D 将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2 将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 10．NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NA B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NA C．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA D．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA 11．LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，用含Li＋导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4 C．充电时LiFePO4只发生氧化反应 D．充电过程中，电池正极材料的质量增大 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．金属W具有两性 B．X、Z形成的化合物为离子化合物 C．Y与Z生成的化合物在水中会发生水解反应 D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种 13．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是： A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1 B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度 C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-) D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01.L-1 27.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。 （2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为 。 （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ① 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ； ② 请设计实验方案检验有Fe2+ 生成 ； ③ 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 （4）D装置中倒置漏斗的作用是 。 （5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填字母）。 a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液 28.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下： 已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示： Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 完成下列填空： （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧 ... ...
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