阿左旗高级中学2017—2018学年第二学期期末考试 高 二 年 级 化 学 试 题 说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分。试题满分100分，考试时间100分钟。 2．请将答案填涂在答题卡上。 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 B-11 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求的。） 1、下列实验操作中错误的是 （ ） A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．78g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1mol Sr原子中含中子数为3.8NA C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA 3、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行 升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ） A．KI B．Zn C．KCl D．H2O 4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－ 5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－ B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO?3?-?+Ca2+?+OH-?=CaCO?3?↓+H?2?O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 6、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A．只有NH4+ B．只有 Al3+ C．NH4+和Al3+ D．Fe2+和NH4+ 7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水?? ②加入足量KMnO4溶液?? ③加入少量KSCN溶液 A.①③??? B.③②??? C. ③①??? D. ①②③ 8、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 （ ） A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④ 9、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( ) A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 10、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 （ ） A．Cl2+2I- ==2Cl- +I2 B．稳定性：HCl＞HI C．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易 D．酸性：HClO3＞HIO3 11、下列电子式书写正确的是 （ ） A． B． C． D． 12、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 14、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A> ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
