第一讲 物质的组成、分类和性质与变化（原卷版） 1．掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质间的相互联系和转化关系； 2．理解物理变化和化学变化的区别与联系； 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念； 4．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念； 5．知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 一、物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由 组成的，微观上物质是由_ _构成的。 (2)元素：_____ ___。 (3)元素与物质的关系： 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①___ __态：元素以单质形式存在的状态。 ②__ __态：元素以化合物形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图 2．同素异形体 (1)____ __叫同素异形体。 同素异形体的形成有两种方式： ①原子 不同，如O2和O3； ②原子 不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的转化 属于 变化。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物： ___。 (2)混合物： ____。 二、物质的分类 1．简单分类法概述 (1)分类是 的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“ ”进行，“_____”不同，分类方法也 。 2．分类法 常用的两种方法是_____法和 法。 3．物质常见的分类 4．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于 nm nm 大于 nm 性质 稳定性 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 5．熟记常见无机化合物的分类 6．物质分类辨析 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 （4）高分子化合物属于混合物(如淀粉)。 （5）一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 （6）盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH4+。 （7）溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质如SO2、NO2、NH3等 三、物质的性质与变化 1．物质的性质与变化 根据是否有_____辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为_____变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为_____变化。物理变化和化学变化的重点内容如图所示。 2．化学反应的分类 化学反应 3．常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化 4．根据物质类别，树立物质转化思想 形成知识一条线：氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。 构建网络一大片： 从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 1．有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl溶于水；化学变化中原子的原子核不发生变化，同位素间的转化，核裂变等不属于化学变化。 2．纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷组成的混合物。 3．(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但 ... ...
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