鲁科版化学选修4 第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课件（31张ppt）+教案

主 备 人： 使 用 人： 课 题： 选修4 第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第三课时） 课 型： 复习课 教学模式： 问题探究式教学 教学手段： 精讲精练、合作探究、多媒体辅助 教学目标： 了解盐类水解的原理。 了解影响盐类水解程度的主要因素。 掌握盐类水解的规律。 内容分析： 盐类的水解在复习中计划用两课时，本节内容主要包括盐类的水解原理、盐类水解的影响因素、盐类水解的方程式的书写和盐类水解的规律等。 教学过程： 环节 教师活动 学生活动 设计意图 考 点 解 读 盐类的水解内容是高考考差的重点和热点，本节课高考中主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动以及水解规律的应用。 阅读 明确高考考查方向。 自 我 诊 断 1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） ①HCl+H2OH3O++Cl- ②ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3 A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 2．物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 问题探究1. NH4Cl和CH3COONa在水中并没有电离出H+或OH—，为什么溶液显酸性或碱性？ 完成习题 学生思考 检查学生对盐类水解基础知识的掌握情况。 引导学生主动探究 知 识 梳 理 要 点 精 讲 + H2O OH- + H+ CH3COOH CH3COONa＋ H2O CH3COOH ＋NaOH 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱 一、盐类水解 1．定义 在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 或 结合生成弱电解质的反应。 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。 3．盐类的水解特点 ①_____；②_____；③_____；④_____。 问题探究 盐类的水解规律 填表： 盐的类型 实例 是否 水解 水解 的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH (25℃) 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 ? ? ? ? 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 ? 弱碱阳离子 ? ? 弱酸 强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 ? 弱酸阴离子 ? ? 4.盐类的水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 （1）“谁弱谁水解，越弱越水解” 如酸性：HCNCH3COONa。 （2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性 如NaHSO4溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。 （3）弱酸的酸式盐的溶液的酸碱性决定与弱酸根离子水解和电离程度的相对大小。 强调：只有盐中的”弱”离子才水解！ 回顾相关知识点，完成填空。 学生填表 听讲、整理思路 使学生深刻理解知识，落实基础。 应用知识，进一步熟练化。 进一步强化理解和特殊情况。 考点例题 要 点 精 讲 知 识 梳 理 考点例题 要 点 精 讲 问题探究：(1) NaHCO3溶液HCO3-既存在水解又存在电离，解释为什么溶液显碱性？NaHSO3溶液为什么显酸性？ 　(2)等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液谁的碱性强，为什么？ 【例1】已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ） A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 解析：　酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX>HY>HZ。 答案：　C 变式训练 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl　　A、①>②>③>④　　　　　　　　　　 B、④>③>①>②　　C、③>④>②>①　　　　　　　　　　 D、③>④>①>② 练习：写出下列盐水解的离子 ... ...