高考化学一轮复习学案 考点5 离子反应 离子方程式 （学生版+教师版）

第五讲 离子反应 离子方程式 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点一 有关电解质的概念 1．电离 电解质在 离解成 的过程。 2. 电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 凡是在 能导电的 叫做电解质 是在 都不能导电的 叫做非电解质 研究对象 研究对象都是 ， 既不是电解质也不是非电解质 导电性 电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质 导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质 实例 酸、碱、盐和活泼金属氧化物等 SO3、NH3、大部分有机物等 3. 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里 电离为离子的电解质叫做强电解质 在水溶液里 电离为离子的电解质叫做弱电解质 电离程度 电离，不存在电离平衡 电离，存在电离平衡 溶液中的微粒 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 导电性 电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差 电离方程式 H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2= Ba2++2OH- NaHCO3= Na++HCO3- 溶液:NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融:NaHSO4= Na++HSO42- NH3·H2O NH4++OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- 实例 强酸、强碱、大部分盐类 弱酸、弱碱等 考点二 离子反应和离子方程式 1.离子反应 定义 在溶液中（或熔化状态下）有 参加或生成的反应 实质 使溶液中某些 改变 发生条件 离子反应总是向某些离子浓度 的方向进行 复分解反应：生成 生成 生成 类型 离子间发生氧化还原反应；离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应等 2.离子方程式 定义 用实际 的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 表示的意义 离子方程式表示 的所有的离子反应，如Ca2+ + CO32-== CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应 书写方法 写：根据 写出反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 拆：写出反应物和生成物在溶液中的主要存在形态。Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl-＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl- 删：将 （两边相同的离子）从方程式两端删去。Ba2＋+ SO42-＝ BaSO4↓ 查：查方程式两端 和 是否相等 书写原则 客观事实原则：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑ 质量守恒原则：如Na+H2O== Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O== 2Na++2OH– +H2↑ 电荷守恒原则：如Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++Cu2+ 定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42-+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O 正误判断 看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+ 看“”、“”、“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号) 看表示各物质的化学式是否正确。强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式；多元弱酸酸式酸根离 ... ...