宁夏银川市2018年高一化学综合练习3-4

高一化学综合练习3-4 一、选择题 1、在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是( ) A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4 2、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为( ) A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol 3、下列说法不正确的是（　　） A．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解 B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子 C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2 D．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2 4、下列说法正确的是(　　) A.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无NH B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体 C.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，含有的分子总数为NA 5、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　） A．0.1（b﹣2a）mol·L﹣1 B．10（2a﹣b）mol·L﹣1 C．10（b﹣a）mol·L﹣1 D．10（b﹣2a）mol·L﹣1 6、将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol？L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ） A．5.3g B．10.6g C．4.2g D．3.1g 7、将4.8g镁粉投入500mL 1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是 A.N2O B.N2 C.NO D.NO2 8、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣ B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 9、某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是（ ） A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32- 10、1g O2和1g O3中（ ） A. 所含原子数相同 B. 所含分子数相同 C. 同温同压下，气体体积相同 D. 同温同压下，气体的密度相同 11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA B. 2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA C.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1NA D.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA 12、以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是（ ） A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏 B. NaCl（I2）：加热，升华 C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶 D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 13、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 14、将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成V mL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（　　） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 15、两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl－浓度之比是（　　） A. 1：1　　　　　B. 1： 2　　　　　C. 2：3　　　　D. 3： ... ...