课件19张PPT。《离子反应及其发生的条件》一、知识梳理 温故而知新回忆电解质与非电解质的概念。 写出CuSO4，KCl和BaCl2的电离方程式。电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 CuSO4 == Cu2+ + SO42- KCl == K+ + Cl- BaCl2 == Ba2+ + 2Cl-新课导入 三国时期，诸葛亮七擒孟获，话说在第五次擒拿孟获的过程中，发生了一件非常离奇的事情…… 士兵们喝了泉中的水后不能言语，变成了哑巴，严重者更是危及生命。后幸得一老叟指点，才知该泉是一口毒泉，名为“哑泉”，人喝了会变哑。随后引着他们喝了“安乐泉”的泉水，士兵们竟然奇迹般地痊愈了。问题：为什么人喝了哑泉的水会变哑，安乐泉的泉水又是 什么灵丹妙药？二、探究新知 在知识的海洋里尽情探索发现吧探究1离子反应的概念与实质 离子方程式复分解型离子反应 发生的条件探究2探究3离子反应及其 发生的条件探究1 离子反应的概念与实质【实验探究】CuSO4溶液分别与KCl和BaCl2溶液混合后发生了怎样的反应。 现象分析： ⒈ 混合前，溶液中存在哪些离子？混合后，宏观上看到什么现象，产生这些现象的原因是什么？ 2. 实验②发生了反应，反应的化学方程式是什么？ 反应实质呢？混合前，实验①有Cu2+ ,SO42-,K+,Cl-。【合作探究】原因：实验①只是Cu2+、SO42-、K+、Cl-的简单混合，没有发生化学反应。 实验②中CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2+发生 了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。 化学方程式：BaCl2+CuSO4 ==== BaSO4↓+CuCl2 反应实质： Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓实验②有Cu2+ ,SO42-,Ba2+,Cl-。混合后，实验①无明显现象。实验②有白色沉淀生成。离子反应的概念：总 结离子之间的反应叫做离子反应。【合作探究】请同学们分小组讨论上述两个实验，完成下面的表格，总结离子反应的实质。 不变Cu2+，SO42-，K+，Cl-Cu2+，SO42-，K+，Cl-CuSO4和KCl降低Cu2+，Cl-CuSO4和BaCl2Cu2+，SO42-，Ba2+，Cl-离子反应的实质：总 结溶液中某些反应物离子浓度降低。探究2 离子方程式（水溶液中）实验②的反应实质： Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓1. 离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。2. 离子方程式的书写步骤：【1】写出正确的反应化学方程式；【2】把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，把难溶的物质、单质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示；【3】删去方程式两边不参加反应的离子；【4】检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数是否为最简比；【写、拆、删、查】“拆”是关键，是难点，要注意拆写原则。拆：强酸、强碱、可溶性盐（参见溶解性表）不拆：难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质 （弱酸、弱碱和水）备注： 1. 多元弱酸的酸式酸根不拆，如HCO3-等。 2. 微溶物如Ca(OH)2，作反应物，澄清溶液中拆成离子形式，悬浊液中不拆；作生成物时一律不拆。 3. 氨水作反应物写成NH3·H2O；作生成物，稀溶液中写成NH3·H2O，浓溶液或加热时写成NH3 。【小试牛刀】 光说不练假把式写出下列反应的离子方程式： 大理石和盐酸反应 铁屑放入硫酸铜溶液中 向氨水中通入氯化氢 硫酸和氢氧化钡溶液反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuNH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O探究3 离子反应发生的条件1、是不是任意将两种或多种电解质溶液混合就一定 能发生离子反应？ 2、如果不是，离子反应的发生必须具备什么条件？【合作探究】 结合所给试剂设计实验，完成下面的表格，分组讨论，探究离子反应发生的条件。【实验探究】提供的试剂有： 稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，CuSO4溶液、指示剂———酚酞溶液。稀盐酸,NaOH,酚酞变红→ 褪为无色HCl+NaOH=NaCl+H2O复分 ... ...
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