第十七讲 元素周期表 元素周期律 1．了解元素周期表的结构及应用。 2．掌握元素周期律的实质。 3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 4．以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 一、元素周期表 世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 绘制完成的 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫原子序数． 对于一个原子：原子序数＝ ＝ ＝ ＝ － 。 2.编排原则 ①横行： 相同的元素按 递增的顺序从左到右排列，称为 ． ②纵行： 的元素 按 递增的顺序从上到下排列，称为 ． 3．结构 (1)周期(7个横行，7个周期)包括 和 (2)族(18个纵行，16个族) ①主族：由 元素和 元素共同组成的族(第18列除外) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②副族：仅由 元素组成的族(第8、9、10列除外) 列 序 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ③Ⅷ族：包括 三个纵列。 ④0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。 (3)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 三、元素周期律 1.定义： 随着原子序数的递增而呈 变化的规律。 2.实质：元素 的周期性变化． 3．主族元素的变化规律 四、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素的分区(□内填元素符号) ①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。 ②金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。 ③非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。 ④分界线附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。 2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)寻找未知元素． (2)预测元素的性质． ①比较同周期、同主族元素的性质． ②预测未知元素的性质． (3)寻找新材料 ①半导体材料：在 附近的元素中寻找； ②在 中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的 附近探索研制农药的材料． 五、元素金属性和非金属性强弱的比较 1．根据在周期表中的位置 (1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性 ，非金属性 ； (2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性 ，非金属性 ． 2．根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前，其金属性 ． 3．根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 ①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强． ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强． ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)． ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强． ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼． (2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强． ②根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强． ③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性 ... ...
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